隧道窯脫硫塔，從窯爐來(lái)的原煙氣中所含的SO2與塔頂噴淋下來(lái)的石灰石漿液進(jìn)行充分的逆流接觸反應(yīng)，從而將煙氣中所含的SO2去除，生成亞硫酸鈣懸浮。在漿液池中通過鼓入氧化空氣，并在攪拌器的不斷攪動(dòng)下，將亞硫酸鈣強(qiáng)制氧化生成石膏顆粒。脫硫效率按照不小于90％**。其他同樣有害的物質(zhì)如飛灰，SO3，HCI 和HF也大部分得到去除。該隧道窯脫硫塔經(jīng)廣泛應(yīng)用**是**成熟可靠的。
濕法煙氣脫硫的基本原理
（1）物理吸收的基本原理
氣體吸收可分為物理吸收和化學(xué)吸收兩種。如果吸收過程不發(fā)生**的化學(xué)反應(yīng)，單純是被吸收氣體溶解于液體的過程，稱為物理吸收，如用水吸收SO2。物理吸收的*點(diǎn)是，隨著溫度的升*，被吸氣體的吸收量減少。 物理吸收的程度，取決于氣--液平衡，只要?dú)庀嘀斜晃盏姆謮捍笥谝合喑势胶鈺r(shí)該氣體分壓時(shí)，吸收過程就會(huì)進(jìn)行。由于物理吸收過程的推動(dòng)力*小，吸收速率較*，因而在工程**上要求被凈化氣體的氣相分壓大于氣液平衡時(shí)該氣體的分壓。物理吸收速率較*，在**煙氣中*少單獨(dú)采用物理吸收法。隧道窯脫硫塔
（2）化學(xué)吸收法的基本原理
若被吸收的氣體組分與吸收液的組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則稱為化學(xué)吸收，例如應(yīng)用堿液吸收SO2。應(yīng)用固體吸收劑與被吸收組分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而將其從煙氣中分離出來(lái)的過程，也屬于化學(xué)吸收，例如爐內(nèi)噴鈣（CaO）煙氣脫硫也是化學(xué)吸收。
SO2（氣體） || SO2（液體）+Ca(OH)2 → CaSO3+H2O ← 化學(xué)吸收過程中，被吸收氣體的氣液平衡關(guān)系，即應(yīng)服從相平衡關(guān)系，又應(yīng)服從化學(xué)平衡關(guān)系。
（4）化學(xué)吸收過程的速率及過程阻力
化學(xué)吸收過程的速率，是由物理吸收的氣液傳質(zhì)速度和化學(xué)反應(yīng)速度決定的。化學(xué)吸收過程的阻力，也是由物理吸收氣液傳質(zhì)的阻力和化學(xué)反應(yīng)阻力決定的。
在物理吸收的氣液傳質(zhì)過程中，被吸收氣體氣液兩相的吸收速率，主要取決于氣相中被吸收組分的分壓，和吸收達(dá)到平衡時(shí)液相中被吸收組分的平衡分壓之差。此外，也和傳質(zhì)系數(shù)有關(guān)，被吸收氣體氣液兩相間的傳質(zhì)阻力，通常取決于通過氣膜和液膜分子擴(kuò)散的阻力。隧道窯脫硫塔
煙氣脫硫通常是在連續(xù)及瞬間內(nèi)進(jìn)行，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是*快反應(yīng)、快反應(yīng)和中等速度的反應(yīng)，如NaOH、Na2CO3、和Ca(OH)2等堿液吸收SO2。為此，被吸收氣體氣液相間的傳質(zhì)阻力，遠(yuǎn)較該氣體在液相中與堿液進(jìn)行反應(yīng)的阻力大得多。對(duì)于*快不可逆反應(yīng)，吸收過程的阻力，其過程為傳質(zhì)控制，化學(xué)反應(yīng)的阻力可忽略不計(jì)。例如，應(yīng)用堿液或氨水吸收SO2時(shí)，化學(xué)吸收過程為氣膜控制，過程的阻力為氣膜傳質(zhì)阻力隧道窯脫硫塔
液相中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，是快反應(yīng)和中等速度的反應(yīng)時(shí)，化學(xué)吸收過程的阻力應(yīng)同時(shí)考慮傳質(zhì)阻力和化學(xué)反應(yīng)阻力。
（5）堿液濃度對(duì)傳質(zhì)速度的影響
**得出，應(yīng)用堿液吸收酸性氣體時(shí)，堿液濃度的**對(duì)化學(xué)吸收的傳質(zhì)速度有*大的影響。當(dāng)堿液的濃度較*時(shí)，化學(xué)傳質(zhì)的速度較*；當(dāng)提*堿液濃度時(shí)，傳質(zhì)速度也隨之增大；當(dāng)堿液濃度提*到某一值時(shí)，傳質(zhì)速度達(dá)到*大值，此時(shí)堿液的濃度稱為臨界濃度；當(dāng)堿液濃度*于臨界濃度時(shí)傳質(zhì)速度并不增大。
為此，在煙氣脫硫的化學(xué)吸收過程中，當(dāng)應(yīng)用堿液吸收煙氣中的SO2時(shí)，適當(dāng)提*堿液的濃度，可以提*對(duì)SO2的吸收效率。但是，堿液的濃度不得*于臨界濃度。*過臨界濃度之后，進(jìn)一步提*堿液的濃度，脫硫效率并不能提*?？梢缘贸觯跓煔饷摿蛑?，吸收SO2的堿液濃度，并非***好。堿液的*佳濃度為臨界濃度，此時(shí)脫硫效率**。
（6）主要化學(xué)反應(yīng)
在濕法煙氣脫硫中，SO2和吸收劑的主要化學(xué)反應(yīng)如下
（7）同水的反應(yīng)
SO2溶于水形成亞硫酸 H2O+SO2 ──→ H2SO3 ──→ H+HSO3 ──→ 2H+ + SO32 ←── ←── ←── 溫度升*時(shí)，反應(yīng)平衡向左移動(dòng)。
（8）同堿反應(yīng) SO2及易與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成亞硫酸鹽。堿過剩時(shí)生成正鹽；SO2過剩時(shí)形成酸式鹽。 2MeOH+SO2 ─→Me2SO3+H2O Me2SO3+SO2+H2O ─→ 2MeHSO3 Me2SO3+MeOH ─→ Me2SO4+H2O 亞硫酸鹽不穩(wěn)定，可被煙氣中殘留的氧氣氧化成硫酸鹽： Me2SO3+1/2O2─→MeSO4
（9）同弱酸鹽反應(yīng)SO2易同弱酸鹽反應(yīng)生成亞硫酸，繼之被煙氣中的氧氣氧化成穩(wěn)定的硫酸鹽。如同石灰石反應(yīng)： CaCO3+SO2+1/2H2O ─→CaSO3?1/2H2O+CO2↑ 2CaSO3?1/2H2O+O2+3H2O ─→2CaSO4?2H2O
（10）同氧化劑反應(yīng) SO2同氧化劑反應(yīng)生成SO3 SO2+1/2O2 催化劑 SO3 ─────→ 在催化劑的作用下，可加速SO2氧化成SO3的反應(yīng)。在水中，SO2經(jīng)催化劑作用被迅速氧化成SO3，并生成H2SO4： SO2+1/2O+H2O 催化劑 H2SO4 ─────→ 1.6.5 同金屬氧化物的反應(yīng) 金屬氧化物，如MgO、ZnO、MnO、CuO等，對(duì)SO2均有吸收能力，然后再用加熱的方法使吸收劑再生，并得到*濃度的SO2。這里以MgO為例加以說(shuō)明： MgO+H2O ─→Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2+5H2O ─→MgSO3?6H2O MgSO3?6H2O △ MgSO3+6H2O↑ ───→ MgSO3 △ MgO+SO2 ───→ 吸收劑再生后可循環(huán)使用，并可回收SO2，達(dá)到*濃度的氣態(tài)SO2。經(jīng)液化后得到液態(tài)SO2。
